高中化学学业水平测试知识点总结大家有总结吗？t7t8美文号为朋友们精心整理了4篇《高中化学学业水平测试知识点总结》，希望可以启发、帮助到大朋友、小朋友们。
.混合物的分离和提纯 篇一
1、过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：
步骤现象
1、溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2、过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3、蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：(1)一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2、蒸馏和萃取(1)蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
现象：随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧的瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
（2）萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗，烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上，静置。
⑤待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液。
注意事项：
A.检验分液漏斗是否漏水。
B.萃取剂：互不相溶，不能反应。
C.上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。
章从实验学化学第一节化学实验基本方法 篇二
一。化学实验安全
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
节化学计量在实验中的应用 篇三
一。物质的量的单位――摩尔
1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5、摩尔质量(M)
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.。mol-1
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
二。气体摩尔体积
1、气体摩尔体积(Vm)
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol或m3/mol
2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3、(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三。物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L,mol/m3
（3）物质的量浓度=溶质的物质的`量/溶液的体积CB=nB/V
2、一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A.检验是否漏水；B.配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。
C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
.离子检验 篇四
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四。除杂
1、原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2、注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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