通常高中化学的选修课本内容都是有补充的作用，选修4的化学知识就属于很重要的知识拓展，读书破万卷下笔如有神，下面t7t8美文号为您精心整理了6篇《高二化学选修4知识点梳理2020》，希望可以启发、帮助到大朋友、小朋友们。
高二化学选修4知识点总结 篇一
一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件： ①两个活泼性不同的电极 ②电解质溶液 ③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向： 外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极： 氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属) 正极： 还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属) 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： (1)从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 (2)从电子的流动方向负极流入正极 (3)从电流方向正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。 (5)根据实验现象 ①溶解的一极为负极 ②增重或有气泡一极为正极
高中选修四化学知识点 篇二
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。（如:Na2CO3>NaHCO3）
4、盐类水解的特点：
（1）可逆（与中和反应互逆）
（2）程度小
（3）吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4-显酸性
②电离程度>水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）
③水解程度>电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）
7、双水解反应：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
学化学课后复习的方法 篇三
（1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
（2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
（3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。
（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
（5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。
（6）科学归纳
知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。因此每位学生不仅你要做好课前预习，课内学习，课后复习，还应该及时的进行归纳总结，只有善于归纳总结的学生，才能灵活账户哦各种知识点，无论题目如何变化，都可以应对自如。
（7）备好“错题本”
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。因此设立错题本市每个学生都必须做到的。对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，同时，要经常翻阅复习，只有这样才能彻底纠正自己的易错点，
高二化学选修4知识点总结 篇四
有机化学反应类型 1、取代反应 指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。 常见的取代反应： ⑴烃(主要是烷烃和芳香烃)的卤代反应； ⑵芳香烃的硝化反应； ⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应； ⑷酯类(包括油脂)的水解反应； ⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。 2、加成反应 指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。 常见的加成反应： ⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应(也叫加氢反应、氢化或还原反应); ⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应； ⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。 3、聚合反应 指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。 常见的聚合反应： 加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
高二化学选修4知识点总结 篇五
硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
高二化学选修4知识点总结 篇六
盐类水解的应用规律
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列： C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或：C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解 如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应。 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。 如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。 指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解。 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑： (1)能否发生氧化还原反应； (2)能否发生双水解互促反应； (3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应。
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。 (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。 (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼烧得Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体。 (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。 (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体。
10.其它方面 (1)净水剂的选择：如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。 凡此种。种，不一而举。学习中要具体情况具体分析，灵活应用之。
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