作为一位优秀的人民教师，总归要编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。教案应该怎么写呢？它山之石可以攻玉，下面t7t8美文号为您精心整理了8篇《高一化学教案》，在大家参考的同时，也可以分享一下t7t8美文号给您的好友哦。
高一化学教案 篇一
1教学目标
知识与技能：
1、使学生了解二氧化碳的物理性质。
2、让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。
3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。
过程与方法：
1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质；通过实验、合作、交流。培养学生的观察与概括总结能力。
2、通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。
情感、态度与价值观：
1、通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，增强学生学习化学学科的热情和自豪感。
2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。
2学情分析
学习内容分析：
本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。
学习者分析：
学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质，看不见又摸不着的。学生对二氧化碳肯定感兴趣。所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。
3教学重点、难点
教学重点：二氧化碳的化学性质
解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决
教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。
解决措施：通过实验探究，小组合作、交流，师生的互动讨论来解决。
4教学过程4.1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途
我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗？那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。
活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质
（一）、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：
1、通过实验了解二氧化碳的物理性质
2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质
3、根据二氧化碳的性质推断其用途
4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响
（二）、学生探究二氧化碳的性质
1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。
2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容
3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
（一）、播放幻灯11、阅读教材p119---121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响
自学：
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
（二）、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用
二氧化碳的用途
1、用于灭火（讨论：为什么？）
2、人工降雨和制冷剂
3、气体肥料（绿色植物的光合作用）
4、化工原料
三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏
教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。
四、让学生谈本节的收获
引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。
活动3【活动】探究二氧化碳的性质
1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧
2、二氧化碳不供给呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应
4、二氧化碳能与石灰水反应
活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
自学
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
活动5【测试】课堂测试
检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：
烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。
检测2
1、地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是()
A、破坏臭氧层B、使温室效应加剧
C、产生酸雨D、毒害农作物
2、检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法是()
A、带入一个盛满澄清石灰水的试管
B、带入一杯水
C、带入一个接通电源的手电筒
D、带入一个点燃的油灯或木柴
活动6【作业】课后作业
设计实验证明二氧化碳具有下述性质：
（1）二氧化碳密度比空气大
（2）人呼出的气体中含有二氧化碳
课题3二氧化碳和一氧化碳
课时设计课堂实录
课题3二氧化碳和一氧化碳
1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途
我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗？那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。
活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质
（一）、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：
1、通过实验了解二氧化碳的物理性质
2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质
3、根据二氧化碳的性质推断其用途
4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响
（二）、学生探究二氧化碳的性质
1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。
2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容
3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
（一）、播放幻灯11、阅读教材p119---121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响
自学：
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
（二）、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用
二氧化碳的用途
1、用于灭火（讨论：为什么？）
2、人工降雨和制冷剂
3、气体肥料（绿色植物的光合作用）
4、化工原料
三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏
教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。
四、让学生谈本节的收获
引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。
活动3【活动】探究二氧化碳的性质
1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧
2、二氧化碳不供给呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应
4、二氧化碳能与石灰水反应
活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
自学
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
活动5【测试】课堂测试
检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：
烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。
检测2
1、地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是()
A、破坏臭氧层B、使温室效应加剧
C、产生酸雨D、毒害农作物
2、检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法是()
A、带入一个盛满澄清石灰水的试管
B、带入一杯水
C、带入一个接通电源的手电筒
D、带入一个点燃的油灯或木柴
活动6【作业】课后作业
设计实验证明二氧化碳具有下述性质：
（1）二氧化碳密度比空气大
（2）人呼出的气体中含有二氧化碳
高一化学教案 篇二
一、教学目标
1、物理知识方面的要求：
（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。
（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。
（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。
2、通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。
从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。
二、重点、难点分析
1、通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。
2、学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。
三、教具
1、气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。
2、制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。
四、主要教学过程
（一）引入新课
让学生观察两个演示实验：
1、把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。
2、在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。
提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？
在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。
（二）新课教学过程
1、介绍布朗运动现象
1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。
介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。
让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。
2、介绍布朗运动的几个特点
（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。
（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。
（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。
（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。
3、分析、解释布朗运动的原因
（互）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。
分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？
归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。
布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。
显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。
在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。
悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。
高一化学教案 篇三
教学目标
知识与技能
1、知道爆炸的含义。
2、了解一些易燃物、易爆物的安全常识。
过程与方法
能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。
情感、态度与价值观
通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。
教学重难点
重点 爆炸的含义；一些易燃物、易爆物的安全常识。
难点 如何防火、防爆。
教学工具
蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等
教学过程
一、导入新课
师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。
二、推进新课
爆炸
师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关？
实验探究：粉尘爆炸。（实验7-2）
实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口（如图7-11）。从橡皮管一端鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐，观察现象。
现象：发生了爆炸。
师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。
师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关？
生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。
易燃物和易爆物的安全知识
师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。
师：投影展示：
师：这些图标向人们传递了什么样的信息？
生：(1)当心火灾——易燃物质；(2)禁止放易燃物；(3)当心爆炸——爆炸性物质；(4)当心火灾——氧化物；(5)禁止烟火；(6)禁止带火种；(7)禁止燃放鞭炮；(8)禁止吸烟。
师：根据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应该贴“严禁烟火”的字样或图标？
生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。（www.）因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项”。（课本第134页“资料卡片”）
师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的安全，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
板书
第2课时 易燃物和易爆物的安全知识
一、爆炸
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
二、易燃物和易爆物的安全知识
教学反思：
鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了一定的生活经验，故在教学的过程中，教师应注重从学生的生活经验出发，让他们在熟悉的生活情景中探究爆炸的奥秘，并把所学的化学知识应用到生活中，解决生活中的实际问题。
可逆反应中的化学平衡教案 篇四
教学内容分析
化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。
本节课是化学平衡的第一课时，学生易出现的问题是化学平衡状态的判断。这部分内容理论性、知识逻辑性强，题型广，学生很容易被表面现象蒙蔽，学生要学会透过现象看本质的方法，提高自身的科学素养。
教学目标
知识与技能
了解可逆反应与不可逆反应的。概念；理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态；了解化学平衡常数
过程与方法
用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力
情感态度价值观
培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养
教学重点、难点
化学平衡是化学基本理论的重要组成部分，而且是以后学习电离平衡，盐类水解平衡的基础。因此，使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。
化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。
学情分析
必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。
教学方式
通过日常生活事例激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。
教学过程
教学环节
高一化学教案 篇五
【知识目标】
1、认识化学键的涵义，知道离子键的形成；
2、初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
【能力目标】
1、通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2、在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重点、难点】离子键、化学键
【教学方法】
讨论、交流、启发
【教学用具】PPT等
【教学过程】
讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等，我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的？
问题：食盐是由什么微粒构成的？
食盐晶体能否导电？为什么？
什么情况下可以导电？为
什么？
这些事实说明了什么？
学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图）
解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动
才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？
学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强
烈的相互作用是怎样形成的呢？
要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力？也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近？
学生思考、讨论、发言
归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。
如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。
引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子？为什么？
说明：原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持
稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定，也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：矛盾往往是推动事物进步、
发展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢？
这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗？
学生思考、交流、讨论
归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活动探究：分析氯化镁的形成过程。
我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。
板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢？元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便，考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-
离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列举两个，其余由学生练习。
引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢？
问题：氯气、水是由什么微粒构成的？
是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？
学生思考、交流、发言。
说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样，我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。
我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。
板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。
总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。
课后思考题：
1、认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2、结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。
二、共价键
1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3.用电子式表示形成过程。
讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间，而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
高一化学教案大全 篇六
《水》
教学目标
知识目标
使学生了解自然界中水的分布状况；
水与工农业生产和人民日常生活的密切关系；
水污染的后果及防止水体污染；
了解水的组成及物理性质。
能力目标
培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。
情感目标
培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。
培养学生团结协作的团队意识。
教学建议
本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。
水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：
1、 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。
2、水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。
教学设计方案
课题：水
重点：水对人类的影响及水的组成
教学设计过程
本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。
1、课前任务布置：
（1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：
①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？
②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的？
③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？
④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。
⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。
（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。
(3)2-3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。
2、课前准备工作：
教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。
3、课堂教学：
分为两个阶段。
（1）教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。
（2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。
（完成电解水的实验使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。）
4、课后小结：
对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。
探究活动
1、洗衣间内自制节水装置。
2、用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。
3、厨房内自制净水装置。
4、展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》
要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。
课后讨论：
中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？
高一化学教案 篇七
教材分析:
1、地位和功能
必修模块的有机化学内空是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒)、乙酸(醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。
必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他深入学习的欲望。
2、内容的选择与呈现
根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物类概念和它们的性质（烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。
教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使 学生在初中知识的基础上有所提高。
教学中要特别注意不盲目扩充代表物的性质和内容，尽量不涉及类物质的性质，注意从结构角度适当深化学生对甲烷、乙醇、乙酸的认识，建立有机物“组成结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。
为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。
3、内容结构
本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：
为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时注意动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式；不分学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。
总之要把握以下三点:
1、教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。
2、注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍。
3、尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第1课时
教学目标:
1、了解自然界中甲烷的存在及储量情况。
2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。
3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途。
5、培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力。
重点、难点:
甲烷的结构和甲烷的取代反应
教学过程:
通过简单计算确定甲烷的分子式。
画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构。
一、甲烷的分子结构
化学式:CH4
电子式:
结构式:
二、甲烷的性质
1:物理性质:无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）。
2:化学性质:甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应:
（1）可燃性（甲烷的氧化反应）
学生实验:
①CH4通入酸性KMnO4溶液中
观察实验现象:不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论: 一般情况下，性质稳定，与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应。
（2）取代反应
② 取代反应实验
观察现象:色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水
化学式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
名称（俗名）
溶解性
常温状态
用途
取代反应与置换反应的比较:
取代反应
置换反应
可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质
反应物生成物中一定有单质
反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大
在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。
分步取代，很多反应是可逆的
反应一般单向进行
3、用途:
甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。
4、补充练习
1、下列有关甲烷的说法中错误的是 ( )
A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B.天然气的主要成分是甲烷
C.甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水
D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
2、下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 ( )
A.甲烷是一种非极性分子
B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子具有极性键
D.甲烷分子中H-C—H的键角为90℃
3、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是 ( )
A.氯气
B.溴水
C.氧气
D.酸性KMnO4溶液
4、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是 ( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl
5、下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 ( )
A.H2S
B.CH4
C.H2
D.CO
6、甲烷的电子式为________，结构式为________。1 g甲烷含_______个甲烷分子，4 g 甲烷与____________ g水分子数相等，与___________g一氧化碳原子数相等。
7、甲烷和氯气发生的一系列反应都是________反应，生成的有机物中常用作溶剂的____________，可用作灭火剂的是_____________，氯仿的化学式是___________。参照此类反应，试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式____________________________________________________________。
8、在标准状况下，1.12 L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式。
[第2课时]
教学目标:
1、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念
2、了解常温下常见烷烃的状态
3、通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性
4、培养学生的探究精神及探究能力
重点、难点:
同分异构体的写法
教学过程:
一、烷烃:结构特点和通式:
烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）
分别书写甲烷、乙烷、丙烷等烷烃的结构式。
同系物:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
关于烷烃的知识，可以概括如下:
①烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。
②这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
③同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。
（烃基:烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为 CnH2n+1- ）
二、同分异构现象和同分异构体
定义:化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
正丁烷 异丁烷
熔点(℃) -138.4 -159.6
沸点(℃) -0.5 -11.7
我们以戊烷(C5H12)为例，看看烷烃的同分异构体的写法:
先写出最长的碳链:C-C-C-C-C 正戊烷 （氢原子及其个数省略了）
然后写少一个碳原子的直链: ( )
然后再写少两个碳原子的直链:把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上:
（即 ）
探究C6H14的同分异构体有几种？
补充练习
1、下列有机物常温下呈液态的是 ( )
A.CH3(CH2)2CH3
B.CH3(CH2)15CH3
C.CHCl3
D.CH3Cl
2、正己烷的碳链是 ( )
A.直线形
B.正四面体形
C.锯齿形
D.有支链的直线形
3、下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 ( )
A.16、30、58、72
B.16、28、40、52
C.16、32、48、54
D.16、30、42、56
4、在同系物中所有同系物都是 ( )
A.有相同的分子量
B.有相同的通式
C.有相同的物理性质
D.有相似的化学性质
5、在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是 ( )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10
6、请用系统命名法命名以下烷烃
︱
C2H5
︱
CH3
⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵
CH3-CH-CH-C-H
CH3︱
C2H5︱
︱
CH3
︱
CH3
C2H5︱
︱
CH2-CH2-CH3
︱
CH2
︱
CH3
⑶ ⑷
CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3
7、根据有机化学命名原则，判断下列命名是否有错误，若有错误请根据所要反映的化合物的结构给予重新命名。
(1)2-乙基丙烷:
(2)2，4-二乙基戊烷
(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷
(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷
8、室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式
参考答案:
6、(1)4-甲基-3-乙基辛烷
(2)2，3，4-三甲基己烷
(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4） 2，2，4，4-四甲基己烷
7、(1)错 2-甲基丁烷
（2）错 3，5-二甲基庚烷
（3）对
（4）错 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷
高一化学教案 篇八
学习目标
知识与技能：
1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质
2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应
过程与方法：
1、用实验的方法探索和认识钠的性质（跟氧气、水等反应）
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，
情感态度与价值观：
1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
教学重点
1、钠与氧气、水的反应
2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应
预习纲要
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式
1、铝丝与硫酸铜反应形成铜树、
2、镁条燃烧、
3、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、
4、镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
课堂导学
一、钠的化学性质
（一）钠与氧气的反应
【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。
记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，
生成白色的（化学式为）
解释：
该反应的化学方程式：
2、加热时钠首先接着，产生火焰，
生成色的（化学式为）。
该反应化学方程式：
（二）钠与水的反应
【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象
实验操作现象原因
用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中
1、钠在水面
上
2、钠成光亮的小球
3、小球在水面上
4、发出的响声，最后小球消失
5、水溶液变色9、钠的密度
10、钠的熔点
11、反应剧烈产生的
推动小球移动
12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体
13、有物质生成
实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和
反应方程式
离子方程式
【问】实验室如何保存钠？保存的目的？
二、铝的化学性质
（一）铝与氧气的反应
【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
记录观察现象：
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？
记录观察现象：
解释：
【问】这两个实验在操作上的不同点：
铝与氧气反应方程式：
【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
（二)铝和强碱溶液(NaOH）反应：（看视频）
化学方程式：
离子方程式：
基础过关
一、选择题
1、下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2、下列实验描述符合事实的是( )
A.钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体
3、取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是( )
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7、铝在空气中能够稳定存在的原因是：( )
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
8、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：( )
A. Al是地壳中含量最多的元素
B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_____________________________________________________________________________。化学方程式__________________________________________________
课后作业：见练习册
以上就是t7t8美文号为大家带来的8篇《高一化学教案》，希望可以对您的写作有一定的参考作用，更多精彩的范文样本、模板格式尽在t7t8美文号。