化学必修1《离子反应》教学设计3篇 化学必修二第一章知识点总结

化学必修1《离子反应》教学设计1

　　一、教材分析

　　“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

　　在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

　　《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

　　二、学情分析

　　离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水*。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水*较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

　　2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

　　3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

　　结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

　　三、教学目标

　　1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

　　2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

　　3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

　　4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

　　四、教学重点

　　1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

　　2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

　　3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

　　五、教学难点

　　1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

　　2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

　　教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

　　学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。

　　设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

　　（二）环节二

　　1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

　　教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

　　学生活动：

　　（1）讨论导电的条件。

　　（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

　　（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

　　（4）得出电离、电解质等概念。

　　（5）书写电离方程式。

　　（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。

　　设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

　　2.引入化学史，明确电离的条件。

　　教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

　　学生活动：

　　（1）提出假设并寻找证据。

　　（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

　　设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

　　3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

　　教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

　　学生活动：

　　（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。

　　（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

　　设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

　　（三）环节三

　　1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

　　教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

　　学生活动：

　　（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

　　（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

　　（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”的步骤书写离子方程式。

　　拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？

　　设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

　　2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

　　教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

　　学生活动：

　　（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

　　（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。

　　设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

　　（四）环节四

　　1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

　　教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

　　学生活动：

　　（1）从离子角度认识粗盐的成分。

　　（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

　　（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

　　（4）书写该过程中的离子方程式。

　　设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。

　　2.形成解决真实复杂问题的思路。

　　教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

　　学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

　　设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

化学必修1《离子反应》教学设计2

　　一、指导思想与理论依据

　　“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

　　在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

　　二、教材分析与处理

　　教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

　　三、学情分析

　　学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

　　四、本节课教学目标设计

　　知识与技能：

　　1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

　　2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

　　3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　过程与方法：

　　1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

　　2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

　　3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

　　情感态度与价值观：

　　1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

　　3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

　　【重点】

　　1、电解质和非电解质概念。

　　2、电离的概念，电离方程式的书写。

　　【难点】电解质的电离过程的理解。

　　五、教学准备

　　1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

　　2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教学基本思路

　　本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　七、教学方法

　　实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等

化学必修1《离子反应》教学设计3

　　一、教材分析

　　本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

　　二、教学目标分析

　　1.知识与技能

　　（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

　　（2）了解离子反应的定义和实质；

　　（3）能正解书写离子方程式

　　2.过程与方法

　　（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；

　　（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

　　3.情感态度与价值观

　　（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

　　（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

　　三、教法分析

　　本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

　　四、教学重点难点

　　重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

　　难点：电离，用物质结构解释电离。

　　五、教学设计过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。

　　积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

　　创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

　　回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？

　　根据所学内容，学生

　　通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）

　　解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

　　学生听讲

　　引出下面的实验，激发学生学习兴趣。

　　实验探究：向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。

　　讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。

　　观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）

　　①认识物质的导电性，

　　②引出电解质的概念，

　　③为学习电离的概念提供实验证据。

　　增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。

　　总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。

　　引出：电解质非电解质概念

　　学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质

　　在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

　　利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质

　　学生进一步理解记忆

　　加深对电解质非电解质的理解

　　解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）

　　回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故

　　引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能

　　提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电

　　学生思考

　　讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电

　　学生理解记忆

　　通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

　　引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

　　学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样

　　培养学生独立思考问题解决问题的能力。

　　六、板书设计

　　离子反应——电解质的电离

　　概念：电解质

　　非电解质

　　电离

　　电离方程式

　　七、教学反思

　　本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

　　既可能有化学式又可能有离子符号

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化学必修1《离子反应》教学设计3篇（扩展1）

——化学《离子反应》教学反思3篇

化学《离子反应》教学反思1

　　在这一课时的教学课堂中，大部分学生能够在老师的引导下自主学习，而且在我用多媒体展示溶液中离子的微观图像时，好多同学很快就能明白离子在溶液中发生反应的本质，这很好地帮助了学生加深理解和记忆。在离子方程式的书写这一知识点中，由于学生的化学用语这一关掌握的不是很好，这给他们的书写带来了很多的困难，但在我耐心的引导和鼓励下，同学们学习热情很高，他们之间也互相交流，且积极大胆地回答问题，可见这群可爱的孩儿们在学习中是充满乐趣并取得成就的。最后15分钟我给同学们布置了4道关于离子方程式的书写的课堂练习题，在他们的练习中我发现了一些学生容易出错的地方，紧接着我着重分析与强调这些错点，帮助学生纠正与提高。

　　上完这节课，让我深刻领悟到教师在备课这一环节中一定要备学生，学生的已有知识、学生理解这节课内容的能力，然后要备教法，采用什么样的教法能够让学生容易接受新知识等等。

化学《离子反应》教学反思2

　　《离子反应》是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。概念原理内容是一种概括性熟悉、是一种揭示本质的熟悉，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？学生学习这个概念的价值是什么？总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。

　　在这节课的设计上，第一个重点就是让学生熟悉什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的熟悉，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判定这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过三道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判定、离子共存问题对学生进行一个达标检测。课后思考题就是联系实际，关于离子反应在污水检测、医疗环保方面的应用。

　　本来我是预备将哪些物质拆哪些物质不拆作为一个难点让学生讨论，不过在上课的过程中没有讲，结果做练习时发现学生对微溶物的处理不清楚，所以放在讲解练习的时候，让学生自己发现问题并且解决问题。在引入的时候我用了一个铜离子与碱反应的故事设疑，不过忘了以解决这个问题来结束。课后思考我留了一个污水中离子检验的题目，下课后有很多学生问我这个题目，可见学生对化学在实际生活中的应用是很感爱好的，所以以后的教学中要留意多联系实际。在上课的过程中如何引导学生主动思考，如何引发学生的爱好也是一个值得思考的问题。<

化学《离子反应》教学反思3

　　6月31日，会考复习至《离子反应》，由于复习课的枯燥，故创设了一个“诸葛亮智破哑泉”股市激起学生学习兴趣。在复习中，注重学生是学习的主体，教师是学生学习的主导，充分调动学生的积极性，主动性和创造性，促进学生的学习生成和发展。《离子反应》的课堂复习教学，通过采用“设疑回忆—竞赛—反思—归纳—运用—释疑”的教学程序来调动学生的学习积极性，培养他们学习上的主动性，学习新知的创造性，并以期达到预设的教学目标。

　　通过教学实践，本设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写离子方程式应遵循的原则以及离子共存问题的判断，明确了正确书写离子方程式的一般步骤。在尝试书写离子方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写离子方程式的.学习表现出较好的学习兴趣。但在教学过程中发现还有一些值得改进的地方：

　　1、教学目标达成情况有欠帐。通过一节课的教学“掌握”离子方程式的书写可能不太现实，在离子方程式正误判断的方法的探索上有一个循序渐进，边练习边发现，边发现边积累的过程，因而需要学生在不断练习中加深体会逐渐熟练。

　　2、在教学过程中，要提供给学生更多反思和自我评价的机会，来提高全体学生的学习效率。在“尝试书写次氯酸钙在空气在变质的离子方程式”这一环节中，这个离子方程式书写难度并不大，因而教师留给学生反思和自我评价的机会不多，这样对那些离子方程式书写较慢和离子方程式书写不正确的同学会在师生共同交流中容易被忽视，他们也往往会因为末对自已的书写结果进行反思而影响对离子方程式正确书写方法的感知。为了解决这一问题，用好以评价促发展是关健，教学过程中要尽可能地让学生进行板演|，发言等方式来展示自已的成果，通过自评，互评，教师评来促进全体学生的发展。如学生书写的2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑的结果的板演就可以使学生充分反映出学生学习情况，从而提高全体学生学习效率。

　　3、注重学生心理需求，营造积极兴奋的学习氛围不够。在课堂教学中，学生往往有一种期待心理，希望老师在教学过程中适时改变教学方式，用丰富多彩的方式来展现不同的问题，若不适应学生这一心理，课堂就会*淡而缺乏生气。因而，在本节课的教学活动中，为了激起学生的学习激情，在应用练习等环节上，可以创设更富有鼓动性和竞争性的情景，如竟赛，过关斩将等方式，这样课堂就会出现勃勃生机。

　　4、媒体使用与板书衔接问题。幻灯片的使用给学生带来丰富的信息量，使学生学习更方便和主动。但幻灯片代替板书会削弱板书的作用，因而，在媒体上显示的内容应该是板书所无法表达的，这样就会给学生以良好的感官刺激以引导和激发学生学习。当媒体所显示的内容和板书的内容各具特色时二者就会相映生辉。

化学必修1《离子反应》教学设计3篇（扩展2）

——离子反应优秀教学设计

离子反应优秀教学设计1

　　【教学目的】

　　了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

　　【高考预测】

　　离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。

　　【教学导航】

　　1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

　　2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④反应物相对量的影响。

　　3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

　　(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。

　　(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。

　　(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3- (H+)与Fe2+等。

　　【典例精析】

　　1、能正确表示下列反应的例子方程式是( )

　　A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

　　B.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

　　C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O

　　D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O

　　【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓;C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。

　　2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

　　A.使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、Fe3+

　　B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+

　　C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+

　　D.碳酸氢钠溶液：K+、H+

　　【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项D中 与H+不能共存。答案：C。

　　【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]

　　1.下列离子方程式中正确的是

　　A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

　　B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH- NH3↑+ H2O

　　C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

　　D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

　　2.能正确表示下列反应离子方程式的是

　　A.过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑

　　B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+

　　D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

　　3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

　　A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

　　B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

　　C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

　　D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

　　4.下列离子方程式书写正确的是

　　A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O

　　B.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

　　C.氨气通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

　　D.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　　①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

　　②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

　　④在由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

　　⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

　　⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

　　A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥

　　6.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

　　步骤 操作 现象

　　(1) 用pH试纸检验 溶液的.pH大于7

　　(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色

　　(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

　　(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

　　下列结论正确的是

　　A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤

　　C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥

　　7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

　　编号 化学反应 离子方程式 评价

　　A、碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

　　B、苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →CO32- +2C6H5OH 正确。

　　C、NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式

　　D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl- 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

　　8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是

　　A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

　　B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

　　C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

　　D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

　　9、下列离子方程式正确的是

　　A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

　　B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

　　C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-

　　D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

　　10.常温下，下列有关叙述错误的是

　　A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

　　B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

　　C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-

　　D.常温下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+

　　11.现有几种离子：

　　阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

　　阴离子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

　　A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

　　①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

　　②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

　　③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液

　　④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

　　⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

　　A B C

　　⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

　　⑶若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

　　12.已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

　　(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

　　【提出假设】

　　假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。

　　【设计实验方案】

　　为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

　　假设①方案：

　　假设②方案：

　　(2)根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设①”或“假设②”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。

　　(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：

　　【课后训练】

　　学案3参考答案：

　　选择题 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

　　11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol

　　12.(1)①Br2;②Fe3+ 假设①方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。假设②方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色

　　(2)假设② ;不可行;因为Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。

　　(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ

化学必修1《离子反应》教学设计3篇（扩展3）

——离子反应的化学教学反思

离子反应的化学教学反思1

　　在这一课时的教学课堂中，大部分学生能够在老师的引导下自主学习，而且在我用多媒体展示溶液中离子的微观图像时，好多同学很快就能明白离子在溶液中发生反应的本质，这很好地帮助了学生加深理解和记忆。在离子方程式的书写这一知识点中，由于学生的化学用语这一关掌握的不是很好，这给他们的书写带来了很多的困难，但在我耐心的引导和鼓励下，同学们学习热情很高，他们之间也互相交流，且积极大胆地回答问题，可见这群可爱的孩儿们在学习中是充满乐趣并取得成就的。最后15分钟我给同学们布置了4道关于离子方程式的书写的课堂练习题，在他们的练习中我发现了一些学生容易出错的地方，紧接着我着重分析与强调这些错点，帮助学生纠正与提高。

　　上完这节课，让我深刻领悟到教师在备课这一环节中一定要备学生，学生的已有知识、学生理解这节课内容的.能力，然后要备教法，采用什么样的教法能够让学生容易接受新知识等等。

化学必修1《离子反应》教学设计3篇（扩展4）

——《离子反应》教学设计10篇

《离子反应》教学设计1

　　一、设计思路：

　　学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

　　二、教学目标分析

　　知识与技能

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

　　过程与方法

　　通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　情感态度与价值观

　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点

　　离子反应概念及其发生的条件

　　四、教学难点

　　离子方程式的书写

　　五、教学方法实验探究法

　　六、教学准备

　　1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

　　2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液

　　3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。

　　4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。

　　5、学生每人一分学案

　　七、教学过程

　　【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

　　那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　1、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液

　　[思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液中的

　　离子

　　实际发生反应的

　　离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl2

　　[教师]从上面的分析我们知道cuso4和bacl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：

　　[板书]反应前反应后

　　cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-

　　[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。

　　[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。

　　[教师]上述反应中cu2+和cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：

　　[板书]ba2++so42-==baso4↓

　　[教师]这种式子叫离子方程式。

　　[板书]二、什么叫离子方程式？

　　用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

　　[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]复分解型离子反应发生的条件

　　条件之一——生成沉淀

　　[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的

　　离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——放出气体

　　[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入

　　几滴(2-3滴)酚酞溶液，

　　再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[学生归纳]

　　[板书]条件之一——生成水

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？

　　[板书]四、离子方程式书写的一步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2np↑+2po

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(ps、hclo、pso3、cpcooh等)、弱碱(np·po)等难电离物质写成化学式；

　　难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+pso4

　　[教师归纳]判断离子方程式的正误应注意:

　　1、反应是否符合客观事实或化学规律

　　2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。

　　3、栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

　　[学生练习]课本34页第6题

　　[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+po

　　2naoh+pso4==na2so4+po

　　2koh+pso4==k2so4+po

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2po

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成po

　　[板书]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　[学生练习]课本34页第5题

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+po

　　[3]h++oh-==po

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。

　　如、h++oh-==po其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸pso4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　附《离子反应及其发生的条件》学案

　　[分组探究实验]

　　实验

　　现象

　　是否发生化学反应

　　判断的依据

　　3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　4、

　　中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管

　　中加入3ml的.bacl2溶液

　　［思考与交流]

　　1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析原因。

　　2、在实验“2”的滤液中存在大量的cl－和cu2+，能否用实验证明?

　　3．bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？

　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

　　混合前溶液

　　混合前溶

　　液中的离子

　　由现象推断

　　生成的物质

　　混合后溶液

　　中的离子

　　实际发生

　　反应的离子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl

　　[结论]一、什么叫离子反应？

　　[结论]二、什么叫离子方程式？

　　[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]

　　[探究实验1]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[结论1]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验2]

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[结论2]离子反应发生的条件之一________________

　　[探究实验3]

　　实验

　　反应前溶液

　　中的离子

　　由现象推断生成的物质

　　反应后溶液中的离子

　　离子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[结论3]离子反应发生的条件之一______________________

　　[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

　　[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

　　①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[结论]四、离子方程式书写的步骤

　　步骤

　　举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）

　　“写”--写出化学方程式

　　“拆”--把易溶于水、易电离的电解质

　　写成离子形式，难溶或难电离的电解质

　　以及气体等仍用化学式表示。

　　“删”--删去方程式两边形式相同的离子

　　“查”--整理方程式并检查两边各元素

　　的原子个数和电荷总数是否相等,

　　左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

　　练习：用离子方程式表示下列反应：

　　1、co2通入足量的澄清石灰水

　　2、k2co3+hcl

　　[书写离子方程式应注意的问题]

　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；

　　如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2np↑+2po

　　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；

　　（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；

　　（4）弱酸(ps、hclo、pso3、cpcooh等)、弱碱(np·po)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。

　　[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写

　　化学方程式

　　离子方程式

　　koh+hcl==kcl+po

　　2naoh+pso4==na2so4+po

　　2koh+pso4==k2so4+po

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2po

　　[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成po

　　[结论]六、离子方程式表示的意义：

　　(1)离子方程式揭示了化学反应的本质

　　(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。

　　练习

　　下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？

　　⑴ca2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+po

　　[3]h++oh-==po

　　[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法

　　1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。

　　2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h++oh-==po其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸pso4与强碱ba(oh)2反应则不符合。

　　3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。

　　[拓展练习]

　　1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。

　　2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

　　[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别

　　左边

　　右边

　　电离方程式

　　左边只是化学式没有离子符号

　　右边只是离子符号没有化学式

　　离子方程式

　　既可能有化学式又可能有离子符号

　　既可能有化学式又可能有离子符号

《离子反应》教学设计2

　　第一部分：教材分析

　　教材的地位与作用

　　《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用

　　第二部分：学情分析

　　由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。

　　但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：

　　1、着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。达到举一反三。

　　2、用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。

　　3、通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。

　　4、拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。

　　第三部分：教学设计思路分析

　　由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此从课程的开始对熟悉的现象进行提问，如：“为什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工业污水是怎样净化的？”并展示图片。再从实验入手，通过对实验现象的分析，推出微观粒子的反应，再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。

　　第四部分：教学过程设计

　　（一）考纲对本节内容的要求：

　　（标志）知识目标

　　1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

　　2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。

　　4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

　　能力目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　（二）教学重点难点及突破

　　教学重点：

　　1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

　　2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。

　　（三）教法分析

　　教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确立的。

　　（1）、情景激学法：创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙。变“要我学”为“我要学”。

　　（2）、实验探究法：通过学生对问题的分析，实验探究归纳而获得知识。这样可充分发挥学3

　　生的主体作用，培养学生科学的学习方法，为学生的终身学习打好基础。

　　（四）教学程序、教学程序

　　1、新课导入：用化学反应的应用实例从学生熟悉的醋酸除水垢、盐酸除锈，及展示工业污水的处理图片入手导入新课，目的是激发学生的学习兴趣，渗透学以致用的思想。

　　2、讲授新课

　　（1）设疑用实验探究新课：

　　上节课已学习了电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式，但如果从定义上引入会使学生感到乏味。而对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。所以在此设疑引导学生进行实验探究实验1、2。学生动手实验，观察现象，讨论，总结：得出离子反应的概念。 [实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：小结：通过表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均无变化，没有发生反应。

　　[实验操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。

　　小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba和SO4相结合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　（2）播放离子反应动画揭示反应过程

　　在做完探究性试验给学生播放离子反应动画，引导学生写出探究性实验的离子方程式，使微观的反应宏观化，便于学生理解与记忆。

　　（3）突破离子方程式书写难点

　　初学者按课本上四个书写步骤，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破难点呢？

　　引导：和学生一起分析教材；“把易溶于水易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或气体、水仍写成化学式。”说明无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应都是离子反应。为什么不全拆成离子？原因是书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式，来决定书写离子形式还是写化学式。

　　举例：CaCO3与盐酸溶液反应。CaCO3不溶于水，在离子方程式书写中写成化学式。但它是电解质，参加反应是离子。

　　设问：a、澄清石灰水中加盐酸其离子方程式如何书写？

　　b、石灰乳中加盐酸呢？

　　2+

　　2—2+

　　2—2+

　　2—+

　　— 4

　　c、哪些物质能拆成离子形式，哪些不能拆呢？

　　组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结，不完整的由教师补充。

　　设计目的：通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点，使学生掌握知识具体化。并且通过学生讨论，最终解决问题，让学生有成就感，反过来激发学生自主学习。

　　（3）对离子方程式意义的处理

　　先质疑酸碱中和反应的本质是什么，再实验探究，根据现象再质疑，再分析。将教材处理成几组酸与碱反应书写离子方程式的练习题。引导学生分析、归纳、得出结论。这样做的目的，使学生始终处于积极活跃的思维状态，通过设置问题台阶，让学生学会发现问题，激发学生主动参与、乐于探究的欲望。既练习离子方程式的书写，又通过学生自己动手解决问题，有助于学生对问题的理解，同时体验到成功的喜悦。

　　（4）对离子反应发生条件的探究

　　先设疑：通过前面的实验知道，不是所有的电解质溶液混合都会发生反应，离子反应发生需要什么条件呢？再一次激发学生进行实验探究，根据实验现象，讨论分析，最后得出结论。目的：通过创设问题情境，激发学习欲望，促进学生在问题情境中主动探究，获得知识，真正变“要我学”为“我要学”，并且培养学生科学的学习方法，为终身学习打基础。

　　3．总结归纳，形成方法：提出问题—实验探究—综合分析—得出结论的科学的方法模式，学习科学的'学习方法，突破难点。

　　4．巩固练习，加深理解

　　5．布置作业，应用迁移

　　第五部分：本教学设计的创新之处

　　图片的展示引起学生学习的兴趣、学生探究性实验的开展增强学生的实践能力、离子反应动画的放映使抽象的反应具体化。通过以上的教学手段使以前生僻难懂的概念具体化，同时也体现了当今的教学趋势，信息技术与教育有机的结合。

　　第六部分：板书设计

　　板书起到提纲挈领的作用，帮助学生掌握和理解离子反应的概念及其发生的条件，掌握离子方程式的书写技能。

　　附板书设计

　　第二节离子反应

　　一、离子方程式

　　1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

　　二、离子方程式的书写方法：四步：写拆删查

　　三、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。

　　第七部分：教学反思

　　优点：本节课的内容主要是概念的教学，通过多媒体图片与动画的放映相结合，使抽象的事物具体化；并且学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。

　　缺点：本节课内容的理解与掌握需要学生们对以往所学的电解质与复分解反应有良好的基础，因此对于基础薄弱的学生理解本节内容比较困难，而本节课时内容也较多，未能在课程的开始帮同学很好的复习电解质与复分解反应的内容。

《离子反应》教学设计3

　　一、教材分析

　　“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

　　在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

　　《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

　　二、学情分析

　　离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水*。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水*较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

　　2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

　　3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

　　结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

　　三、教学目标

　　1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

　　2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

　　3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

　　4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

　　四、教学重点

　　1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

　　2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

　　3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

　　五、教学难点

　　1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

　　2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

　　教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

　　学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。

　　设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

　　（二）环节二

　　1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

　　教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

　　学生活动：

　　（1）讨论导电的条件。

　　（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

　　（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

　　（4）得出电离、电解质等概念。

　　（5）书写电离方程式。

　　（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。

　　设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

　　2.引入化学史，明确电离的条件。

　　教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

　　学生活动：

　　（1）提出假设并寻找证据。

　　（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

　　设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

　　3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

　　教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

　　学生活动：（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。

　　（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

　　设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

　　（三）环节三

　　1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

　　教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

　　学生活动：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

　　（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

　　（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”

　　的步骤书写离子方程式。

　　拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？

　　设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

　　2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

　　教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

　　学生活动：（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

　　（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。

　　设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

　　（四）环节四

　　1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

　　教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

　　学生活动：（1）从离子角度认识粗盐的成分。

　　（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

　　（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

　　（4）书写该过程中的离子方程式。

　　设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。

　　2.形成解决真实复杂问题的思路。

　　教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

　　学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

　　设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

《离子反应》教学设计4

　　一、指导思想与理论依据

　　“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

　　在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

　　二、教材分析与处理

　　教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

　　三、学情分析

　　学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

　　四、本节课教学目标设计

　　知识与技能：

　　1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

　　2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

　　3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　过程与方法：

　　1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

　　2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

　　3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

　　情感态度与价值观：

　　1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

　　3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

　　【重点】

　　1、电解质和非电解质概念。

　　2、电离的概念，电离方程式的书写。

　　【难点】电解质的电离过程的理解。

　　五、教学准备

　　1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

　　2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教学基本思路

　　本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　七、教学方法

　　实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等

《离子反应》教学设计5

　　一、教材分析

　　本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

　　二、教学目标分析

　　1.知识与技能

　　（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

　　（2）了解离子反应的定义和实质；

　　（3）能正解书写离子方程式

　　2.过程与方法

　　（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；

　　（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

　　3.情感态度与价值观

　　（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

　　（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

　　三、教法分析

　　本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

　　四、教学重点难点

　　重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

　　难点：电离，用物质结构解释电离。

　　五、教学设计过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。

　　积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

　　创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。。

　　回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？

　　根据所学内容，学生

　　通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）

　　解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

　　学生听讲

　　引出下面的实验，激发学生学习兴趣。

　　实验探究：1.向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。

　　讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。

　　观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）

　　①认识物质的导电性，②引出电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。

　　增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。

　　总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。

　　引出：电解质非电解质概念

　　学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质

　　在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

　　利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质

　　学生进一步理解记忆

　　加深对电解质非电解质的理解

　　解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）

　　回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故

　　引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能

　　提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电

　　学生思考

　　讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电

　　学生理解记忆

　　通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

　　引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

　　学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样

　　培养学生独立思考问题解决问题的能力。

　　六、板书设计

　　离子反应——电解质的电离

　　概念：电解质

　　非电解质

　　电离

　　电离方程式

　　七、教学反思

　　本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

《离子反应》教学设计6

　　学习目标

　　1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

　　2、会书写离子方程式

　　3、能进行离子方程式正误判断。

　　教学设计

　　本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。

　　教学过程：

　　一、离子反应

　　1、定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

　　试问1：C+O2是离子反应吗？

　　KClO3分解是离子反应吗？

　　2、离子反应发生的条件实验2—1

　　没有明显变化

　　有白色沉淀生成

　　没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl—、K+、SO42—

　　反应的实质是：Cl—、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42—生成了难溶的BaSO4

　　试分析：

　　Na2CO3+HCl

　　HCl+NaOH离子反应的条件：

　　①离子形成沉淀

　　②离子形成气体

　　③离子形成水

　　练习

　　2、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 +NaCl

　　Na2CO3+ H2SO

　　4 MgO +HCl

　　BaCl2+ H2SO4

　　二、离子方程式

　　1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？

　　2、书写步骤“四字诀”。

　　写

　　正确书写反应的化学方程式

　　改

　　把易容与水，易电离的物质改成离子的形式

　　删

　　删去方程式两边不参加反应的离子

　　查

　　检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式写CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

　　Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

　　【特别提醒】（1）应该改写成离子形式的物质。

　　易溶于水且易电离的物质，常见的物质有：

　　①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。

　　②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。

　　③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。

　　（2）不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。

　　①难溶的物质：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

　　②难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和水。

　　③气体：CO2、SO2等。

　　④单质：H2、Na等。

　　⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

　　练习3、写下列离子方程式

　　硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

　　铁与稀盐酸反应

　　氢氧化铁和盐酸

　　稀盐酸和碳酸钙反应

　　小结：介绍本节的三个知识点，加强练习。

　　课后作业：绩优学案

《离子反应》教学设计7

　　（第一课时）

　　一、教学目标

　　1、知识与技能目标

　　（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

　　（2）理解电解质导电与金属导电的区别

　　2、情感态度与价值观目标

　　（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

　　（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

　　二、教学重点、难点

　　电解质的概念、强弱电解质的概念

　　三、教学方法

　　讨论＋探究

　　四、教学过程

　　〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？

　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

　　（一）电解质和非电解质

　　概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

　　非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

　　分析：

　　1、强调关键字。

　　2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

　　讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

　　稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、

　　铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

　　小结：化合物：

　　1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

　　2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

　　讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。

　　讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？

　　注：判断物质是否属于电解质：

　　一看：是不是化合物；

　　二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

　　三看：是不是自身电离。

　　〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）

　　（二）强、弱电解质

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质、[小结] 电解质的分类：

　　1、强电质（全部电离）

　　强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　大多数盐：如NaCl、AgNO3

　　2、弱电解质（部分电离）

　　弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

　　弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2

　　其它：H2O：讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

　　解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。

　　思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？

　　影响电解质溶液导电能力的主要因素：

　　单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。

　　练习：判断以下说法是否正确？

　　（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

　　（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

　　（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

　　讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

　　酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

　　电离：

　　电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

　　讨论：金属导电与电解质导电有何不同？

　　课堂小结

　　1、电解质与非电解质

　　2、判断电解质要”三看”

　　3、强电解质与弱电解质

　　4、电离

　　第二节《离子反应》课堂测评训练题

　　练习一

　　一、选择题（每小题只有一个正确选项）

　　1．下列关于电解质的判断中，正确的是

　　A．在熔融状态下能导电的物质

　　B．在熔融或溶解状态下能导电的物质

　　C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物

　　D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

　　2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是

　　A．金属钠

　　B．液氯

　　C．三氧化硫

　　D．乙醇

　　3．下列物质属于强电解质的是

　　A、磷酸

　　B、蔗糖

　　C、醋酸

　　D、硫酸钡

　　4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是

　　A、KClO3溶液

　　B、MgCl2溶液

　　C、液态HCl D、NaCl晶体

　　5．下列物质中全部都是弱电解质的是

　　A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

　　B．HCl、KOH、NaHCO3

　　C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

　　D．BaSO4、CaCO3、HNO3

　　6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是

　　A．固态氢氧化钠

　　B、液态氯化镁

　　C、氯化钠溶液

　　D、镁

　　7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

　　A．CO2气体通入NaOH溶液中

　　B．CO2气体通入澄清石灰水中

　　C．NH3通入CH3COOH溶液中

　　D．NH3通入盐酸中

　　8．下列叙述正确的是

　　A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

　　B．铜丝能导电，所以铜是电解质

　　C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

　　D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

　　9．下列属于强电解质的是

　　① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

　　A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

　　10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是

　　A．熔化时不导电

　　B．水溶液的导电能力很弱

　　C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存

　　D．不是离子化合物是极性共价化合物

《离子反应》教学设计8

　　教学目标概览

　　（一）知识目标

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

　　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

　　[板书] 第二节 离子反应

　　[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　分析得出电解质的概念。

　　[板书] 一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　[练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是：

　　HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝

　　由上答案分析出非电解质的概念。

　　[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

　　[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　[设问] 电解质为什么能导电？

　　[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

　　1、电解质溶液导电原因

　　（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　[设问] 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　[演示实验] P14实验1-1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

　　[学生阅读]教材的相关内容

　　[分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

　　从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　[板书]三、强电解质、弱电解质

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　强电解质

　　弱电解质

　　电离程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶质离子

　　水合离子

　　分子、水合离子

　　同条件下的导电性

　　强

　　弱

　　化合物类型

　　离子化合物、某些共价化合物

　　某些共价化合物

　　物质类型

　　大多数盐、强酸、强碱

　　弱酸、弱碱、水

　　强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

　　（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

　　（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

　　[板书] 3、电解质熔液的电离

　　[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

　　[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

　　[总结] 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3

　　解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作业] P18习题一、1 习题四

《离子反应》教学设计9

　　一、设计思想

　　化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

　　1、教材分析

　　课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

　　2、学情分析

　　学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

　　二、教学目标

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：

　　1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

　　2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。

　　4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　三、教学重点与难点

　　离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

　　教学重点：

　　1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

　　2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　四、教学方法

　　实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

　　以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

　　五、教学程序的设计与安排

　　1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。

　　2、实验探究：

　　完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。

　　[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：

　　表一：

　　小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均无变化，没有发生反应。

　　[实验操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。

　　小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。

　　3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化： 反应前 反应后

　　Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

　　Ba2+ Cl—

　　这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出离子方程式的概念。

　　4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：

　　实验

　　反应前溶液中的离子

　　反应后溶液中的离子

　　生成的物质

　　离子方程式

　　Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

　　Na2CO3溶液中加HCl

　　NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

　　填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

　　5、思考与交流：离子反应的应用。

　　设计实验：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

　　7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

　　8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题

　　六、教学反思

　　本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。

《离子反应》教学设计10

　　第二课时

　　一、教材分析

　　本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

　　二、教学目标

　　1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。

　　3、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

　　4、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

　　5、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

　　三、教学重点与难点：

　　教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件

　　教学难点：离子方程式的书写步骤

　　四、教学过程

　　导入新课：

　　复习：电解质和电离的概念。

　　过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？

　　板书：

　　二、离子反应及其发生条件

　　推进新课：

　　老师：演示实验2—1、（要求学生观察并写出完成化学方程式）

　　学生：1、试管无现象2、试管有白色沉淀。

　　老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。

　　过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。

　　板书：1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　过度：那么离子反应怎么来表示呢？

　　板书：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　过度：那么如何书写离子方程式呢？

　　板书：离子方程式的书写步骤

　　老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。

　　老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。

　　板书：写、拆、删、查

　　练习：练习习题

　　老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？

　　（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。

　　A、强酸：H2SO4、HCl、HNO3

　　B、强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　C 、可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）

　　D、有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀，写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。

　　（2）仍用化学式表示的物质

　　A、难溶物质：BaSO4、Cu（OH）2等

　　B、难电离物质：水等

　　C、气体：CO2、H2、SO2等

　　D、单质：H2、Na、I2、O2等

　　E、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　老师：那么我们来用离子方程式来表示下列的反应：

　　1、盐酸与氢氧化钠溶液中和

　　2、硫酸中加入氢氧化钾溶液

　　3、澄清石灰水中滴入硝酸

　　H+ + OH—== H2O

　　4、氢氧化铜溶于盐酸

　　Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O

　　对于以上的离子方程式表达了什么意义呢？

　　学生：H+＋＋OH—＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　　板书：离子方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　　老师：离子方程式的书写我们还应当注意：

　　（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

　　如：NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　（2）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

　　例：

　　1、NaHCO3与盐酸反应：HCO32—+H+==H2O+CO2↑

　　2、KHSO4与BaCl2反应：SO42—+Ba2+==BaSO4↓

　　老师：这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢？

　　板书：复分解反应发生的条件：

　　1．有气体生产（生产挥发性物质）

　　2．有沉淀生产（生产难溶物）

　　3．有水生成（生产难电离的物质）

　　离子反应的实质是：离子浓度减少的过程

　　作业布置：P34 10、11。

　　板书设计：

　　二、离子反应及其发生条件

　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　　离子方程式的书写步骤

　　写、拆、删、查

　　复分解反应发生的条件：

　　1．有气体生产（生产挥发性物质）

　　2．有沉淀生产（生产难溶物）

　　3．有水生成（生产难电离的物质）

　　离子反应的实质是：离子浓度减少的过程

化学必修1《离子反应》教学设计3篇（扩展5）

——《离子反应化学》教案5篇

《离子反应化学》教案1

1、离子反应

　　（1）实验探究

　　实验操作 现象 实验分析

　　1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液

　　2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液

　　（2）离子反应的概念

　　电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

　　2、离子方程式

　　（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　（2）离子方程式的书写

　　步骤：“写、拆、删、查”。

　　“写”： 正确书写化学方程式；

　　“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。

　　“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。

　　注意事项：

　　①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。

　　②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。

　　③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。

　　（3）离子方程式的书写正误判断

　　离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：

　　①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。

　　②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　　④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。

　　⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、离子反应发生的条件

　　离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。

　　（1）复分解反应

　　在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的`复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。

　　（2）置换反应

　　在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质（K、Ca、Na除外）可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来；金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。

　　4、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　（1）能发生离子反应的不能共存

　　①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　　③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

　　（2）隐含条件的应用规律

　　①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。

　　②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。

　　③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。

《离子反应化学》教案2

　　教学目标

　　知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

　　科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

　　科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

　　重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　教学过程设计

　　【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

　　【评价】给予肯定。

　　【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

　　回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

　　例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1．离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

　　二、均产生无色、无味的气体；

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　练习：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成练习

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　复习巩固旧知识，引出新知识。

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2．离子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2．意义

　　①能揭示反应的实质；

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

　　领悟。

　　模仿。

　　板书练习：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

　　反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

　　【板书】3．书写步骤

　　（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

　　（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

　　（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

　　（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

　　【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

　　CO2↑代表的意义是什么？

　　【练习】请学生在笔记本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

　　分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

　　请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

　　【设问】有同学将此反应写出离子方

　　H2O请讨论此写法是否正确？

　　【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

　　【设问】请写出实验室制氯化氢的化

　　学方程式。此反应能写出离子方程式

　　吗？

　　【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

　　【投影】课堂练习

　　一、完成下列离子方程式

　　1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

　　2．铁跟稀盐酸的反应

　　二、判断下列离子方程式是否正确？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．实验室制氯气：

　　写出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　讨论后回答：

　　一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

　　另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

　　讨论后回答：

　　在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

　　完成练习：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

　　4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

　　培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

　　【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

　　5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

　　【随堂检测】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。

　　（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

　　第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

　　附：随堂检测答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

《离子反应化学》教案3

　　教学目标：

　　（一）知识目标

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

　　[板书]第二节离子反应

　　[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　分析得出电解质的概念。

　　[板书]一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：

　　HCl气体、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

　　由上答案分析出非电解质的概念。

　　[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

　　[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　[设问]电解质为什么能导电？

　　[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

　　1、电解质溶液导电原因

　　（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　[演示实验]P14实验1—1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

　　[学生阅读]教材的相关内容

　　[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

　　从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

　　[板书]三、强电解质、弱电解质

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

　　（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

　　（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

　　[板书]3、电解质熔液的电离

　　[设问]请写出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

　　[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

　　[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3

　　解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　质（部分电离）弱碱：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

　　[布置作业]P18习题一、1习题四

《离子反应化学》教案4

　　一、学习目标

　　1．理解强电解质和弱电解质的概念。

　　2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

　　3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

　　4．掌握离子方程式的书写。

　　二、教学重点及难点

　　重点：1．强电解质和弱电解质。

　　2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

　　难点：离子方程式的书写。

　　三、设计思路

　　由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

　　四、教学过程

　　[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

　　[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

　　[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？

　　[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

　　[板书] 一、强电解质和弱电解质

　　二、电离方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

　　[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

　　[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。

　　[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

　　[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。

　　[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

　　[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。

　　[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

　　[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。

　　[练习]

　　一、写出下列反应的离子方程式：

　　1.醋酸与氢氧化钠反应

　　2.盐酸与氨水反应

　　3.碳酸钙与盐酸反应

　　4.氯气和氢氧化钠反应

　　二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。

　　溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

《离子反应化学》教案5

　　复习课 编号： 时间 ：

　　主备人： 三 年级 化学 备课组

　　第 周 第 课时 总第 课时

　　备课组长签字： 段长签字：

　　一、学习目标（考点）

　　1.了解的概念。

　　2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

　　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

　　4.能正确书写离子方程式。

　　二、学习重点、难点

　　1、 电解质及强电解质和弱电解质

　　2、正确书写离子方程式

　　3、离子反应发生的条件

　　三、使用说明及方法指导

　　1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

　　2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

　　3、课堂练习必须独立完成。

　　四、 自主学习

　　1、离子方程式的正误判断

　　1. 看物质能否被拆成离子。

　　2. 在溶液中不能被拆成离子的有：

　　单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

　　还有特殊的物质如：浓硫酸 。

　　2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

　　4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

　　5.看反应物和产物的配比是否正确。

　　6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的'离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

　　练习1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）

　　A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　复备区

　　复备人

　　复备内容

　　练习2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、离子不能大量共存的规律

　　1.离子共存条件：

　　同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

　　⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

　　⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　　⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

　　⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存

　　如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。

　　（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存

　　2.附加隐含条件的应用规律：

　　⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　　⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　　⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　练习3、下列离子能大量共存的是（ ）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+

　　D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-

　　练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

　　①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　　②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　　④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　　⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　　⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　复备区

　　复备内容

　　五、 教学流程

　　（一）、展示教学目标

　　（二）合作探究展示

　　展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教师点拨

　　1、离子方程式书写

　　例题1、下列离子方程式表达正确的是

　　A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

　　B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

　　C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。

　　点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：

　　（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。

　　（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。

　　（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

　　（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　　（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、离子共存

　　例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-

　　解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。

　　点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

　　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+

　　可以共存。

　　（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

　　复备区

　　复备内容

　　2．附加隐含条件的应用规律：

　　（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!

　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

　　（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

　　限制酸性溶液的条件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。

　　3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

　　5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。

　　限制碱性的条件

　　1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

　　3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

　　5.c(H+）为10-14。

　　可酸可碱的条件

　　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

　　2.加入铝粉有氢气产生。

　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

　　【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：

　　1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+

　　3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

　　4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　（四）、当堂检测

　　1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

　　A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

　　A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

　　C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正确表示下列反应的离子方程式是

　　A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

　　4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）总结反思

　　（六）、作业布置

　　《走向高考》课后强化作业三

　　六、 课后反思

化学必修1《离子反应》教学设计3篇（扩展6）

——化学必修1《物质的量》教学设计3篇

化学必修1《物质的量》教学设计1

　　教学目标

　　知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

　　能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

　　德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度

　　教学重点与难点

　　重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

　　难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

　　教学过程

　　一、投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度

　　异：1、溶质： 以质量表示 以物质的量表示

　　溶液： 以质量表示 以体积表示

　　2、单位： 1 摩/升

　　同： 都表示溶质和溶液的相对比值

　　提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？

　　讲解：以配制0。05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注

　　意事项。

　　二、配制一定物质的量浓度的溶液

　　1、仪器：容量瓶、天*、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

　　2、过程：

　　（1） 准备工作：检漏

　　（2）操作步骤： 计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

　　（3）结束工作：存放，整理清洗

　　三、误差分析

　　依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等

　　例如：

　　称量时，砝码有油污或生锈

　　称量时，药品与砝码颠倒

　　量取液体时，量筒内壁上有水

　　称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上

　　量取浓盐酸、动作太慢

　　溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤

　　容量瓶未干燥

　　搅拌或移液时，有溶液飞溅出来

　　定容时，俯视刻度线

　　摇匀后，液面低于刻度线

　　四、讨论

　　国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。

　　例题：

　　1、溶液配制：

　　欲配制 1000 mL 浓度为 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）

　　请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）

　　1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。

　　2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

　　3）在托盘天*上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH

　　4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

　　5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。

　　6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。

　　2、要配制浓度约为2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。

　　A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

　　B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL

　　C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中

　　练习：略

化学必修1《物质的量》教学设计2

　　一、教学内容

　　教学重点：

　　1、引入物质的量的必要性

　　2、物质的量及其单位摩尔。

　　3、阿伏伽德罗常数及其应用。

　　4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

　　教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

　　课时安排：约15~20分钟

　　二、教学目标

　　知识与技能：

　　1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

　　2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

　　过程与方法：

　　1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

　　2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感、态度与价值观：

　　通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　三教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！

　　请问物质是由什么组成的啊？

　　学生答：分子、原子、离子等微粒。

　　嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

　　那么这些粒子之间有什么共同点呢？

　　学生答：都很小，都在不停地运动…

　　对！它们都很小！

　　我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

　　那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？

　　学生答：天*称固体的质量，量筒量液体的体积。

　　嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

　　今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

　　板书课题：物质的量

　　嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

　　学生答：买一盒、买一箱

　　看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

　　我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？

　　其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

　　物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

　　回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

　　紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

　　意识到微观粒子时需要集团概念的

　　通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

　　通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

　　过渡到物质的量的概念

　　板书：

　　一、基本概念

　　1、物质的量

　　（1）是一个物理量；

　　（2）符号：n；

　　（3）单位：摩尔（mol）

　　（4）表示含有一定数目粒子的集体

　　（5）注意：

　　“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

　　摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

　　[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?

　　物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

　　[练习]判断下列说法是否正确

　　（A）1摩尔氧

　　（B）1.5摩尔O2

　　（D）摩尔是7个基本物理量之一

　　（E）0.5摩大米

　　那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？

　　国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。

　　并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

　　板书：2、阿伏伽德罗常数

　　定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1

　　跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；

　　正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；

　　通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？

　　请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？

　　很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板书：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　强化练习：

　　1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023；

　　2、2molO2含1.204×1024个氧分子；

　　好，来给大家简单说说NA≈6.02×1023mol－1的这个数字究竟有多大？

　　将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

　　科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。

　　思考并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子；2molFe含1.204×1024个铁原子。

　　回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数

　　跟进思路，思考问题，强化记忆

　　通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；

　　通过练习达到巩固知识的目的

　　通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识

　　请同学们看教材12页，

　　1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子；

　　0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子；

　　1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子；

　　2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子；

　　数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？

　　提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？

　　总结：

　　1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；

　　2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

　　在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

　　板书：3、摩尔质量

　　定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）

　　练习：

　　Mg的摩尔质量是24g/mol；

　　CO2的摩尔质量是44g/mol；

　　H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

　　那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板书：n=m/Mn=m/M

　　我们说：学以致用！

　　那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？

　　知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　M=18g/mol

　　n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

　　N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

　　通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。

　　紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；

　　认真听讲，分析题目，得出答案；

　　认真分析，得出答案；分析规律；

　　思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法

　　通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；

　　通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；

　　通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；

　　联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果

　　六、板书设计

　　一、基本概念二、基本公式

　　含义

　　符号

　　1、N=n×NA

　　单位（符号）

　　1、物质的量

　　含一定数目粒子的集体

　　n

　　2、n=m/M

　　摩尔（mol）

　　2、阿伏加德罗常数

　　1mol任何粒子的粒子数

　　NA

　　mol-1

　　3、摩尔质量

　　单位物质的量的物质所具有的质量

　　M

　　g/mol(g.mol-1)

　　七、教学反思

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化学必修1《物质的量》教学设计3

　　●教学目标

　　1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

　　2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　●教学重点

　　1.物质的量及其单位。

　　2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

　　●教学难点

　　物质的量及其单位——摩尔。

　　●课时安排

　　第一课时：物质的量及其单位——摩尔。

　　第二课时：摩尔质量的概念及其计算。

　　●教学过程

　　★第一课时

　　［教具准备］投影仪、供练习用的胶片

　　［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。

　　［板书］第三章物质的量

　　［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

　　［板书］第一节物质的量

　　［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。

　　［板书］一、物质的量

　　1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

　　［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

　　［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?

　　指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

　　［板书］2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

　　3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

　　［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

　　［投影练习］填空

　　1.1molH2所含氢气分子的个数。

　　2.2mol氢分子含个氢原子。

　　3.1molSO是个硫酸根离子。

　　［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

　　［投影练习］

　　判断正误，说明理由。

　　A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子

　　B.1molCO2√

　　C.1mol小米×小米不是微观粒子

　　［评价上题，得出结论］

　　［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

　　［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。

　　1.1.204×1024个H，合多少mol?

　　2.5mol的O2中有多少个氧气分子?

　　3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

　　教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

　　［板书］5.

　　［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

　　［投影练习］

　　1.0.5mol水中含有个水分子。

　　2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。

　　3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

　　4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

　　5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?

　　［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

　　［板书设计］第三章物质的量

　　第一节物质的量

　　一、物质的量

　　1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

　　2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

　　3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。

　　4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

　　［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。

　　★第二课时

　　［教学用具］投影仪、胶片、一杯水

　　［复习提问］1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?

　　2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?

　　［新课引入］教师取一杯水，对同学说：

　　“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

　　回忆初中有关水分子的知识：

　　10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

　　很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?

　　答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!

　　连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

　　“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”

　　［推导并板书］

　　［板书］

　　微观一个C原子一个O原子一个Fe原子

　　↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×1023

　　1molC原子1molO原子1molFe原子

　　↓↓↓

　　质量0.012kg=12gxgyg

　　相对原子质量121656

　　［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

　　［学生计算］得出x=16y=56

　　［问］要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?

　　［学生讨论，得出

　　结论］1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

　　［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?

　　［学生讨论］

　　［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。

　　［板书］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

　　［投影练习］

　　1molH2O的质量是g

　　1molNaCl的质量是g

　　1molNa＋的质量是g

　　1molS的质量是g

　　［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

　　［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

　　符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1

　　表达式：M=

　　［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

　　［投影练习］1.Na的摩尔质量

　　2.NaCl的摩尔质量

　　3.SO的摩尔质量

　　(注意单位)

　　［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。

　　［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?

　　［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98g·

　　mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5g

　　解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mol－1。

　　n(H2SO4)＝＝0.25mol

　　答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。

　　［练习］1.1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。

　　2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。

　　例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少?

　　［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

　　解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mol－1。

　　n(Na2SO4)==0.5mol

　　则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。

　　［思考］

　　［教师拿起一上课时的那杯水］问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?

　　［n(H2O)＝＝0.3mol

　　N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］

　　［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)

　　［布置作业］略

　　［板书设计］

　　微观1个C1个O1个Fe

　　↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍

　　1molC1molO1molFe

　　质量0.012kg=12gxy

　　相对原子质量121656

　　因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比

　　所以x=16y=56

　　［结论］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

　　摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

　　符号：M

　　单位：g·mol－1kg·mol－1

　　表达式：M=m/n

　　［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。

　　第二节气体摩尔体积

　　●教学目标

　　1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

　　2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

　　●教学重点

　　气体摩尔体积的概念。

　　●教学难点

　　气体摩尔体积的概念。

　　●教学用具

　　投影仪。

　　●课时安排

　　第一课时：气体摩尔体积的概念。

　　第二课时：有关气体摩尔体积的计算。

　　●教学过程

　　★第一课时

　　［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

　　［教师］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?

　　［学生］还需知道物质的密度!

　　［教师］请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，下面，我们根据已有的知识，来填写下表。

　　注：质量与体积栏内的数值由学生填写。

　　［投影］温度0°C、压强101kPa请同学们根据计算结果，并参照课本上的1mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。

　　［学生讨论］

　　［结论］1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。

　　2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。

　　3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。

　　［指导学生参看课本上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］

　　［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：

　　［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?

　　2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

　　3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?

　　4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

　　［学生活动，回答］

　　［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

　　2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

　　3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

　　4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。

　　［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

　　［板书］一、气体摩尔体积

　　单位物质的量的气体所占的体积。

　　［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。

　　［板书］符号：Vm

　　表达式：Vm=

　　单位：L·mol－1

　　［讲解并板书］

　　在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)

　　［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。

　　2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

　　3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

　　［投影练习］判断正误

　　1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)

　　2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件——标况)

　　3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)

　　4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)

　　5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，只在标况下)

　　6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。(×，不一定)

　　思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?

　　［学生思考并回答］

　　［教师总结］因为气体分子间的*均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的*均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。

　　［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：

　　［板书］同温同压下：

　　［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L·

　　mol－1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。

　　［布置作业］略

　　［板书设计］第二节气体摩尔体积

　　一、气体摩尔体积

　　单位物质的量的气体所占的体积。

　　表达式：Vm=

　　单位：L·mol－1

　　标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol－1

　　阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　［教学说明］本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。

　　★第二课时

　　［复习练习］

　　［投影］1.在标准状况下，2molCO2的体积是多少?44.8LH2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?

　　2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是()

　　A.气体性质不同B.气体分子的大小不同

　　C.气体分子间*均距离不同D.气体的物质的量不同

　　［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?

　　［学生活动］［教师指导并最后归纳］

　　［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：

　　［板书］

　　［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢?

　　［大家讨论］

　　［结论］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

　　［把上列关系补充在上面所写的关系网中］

　　［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。

　　［板书］二、有关气体摩尔体积的计算

　　［投影］例1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?

　　［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：

　　解：n(CO2)＝＝0.05mol

　　因为在标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　所以0.05molCO2在标准状况下的体积为：

　　V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

　　答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。

　　例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

　　［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］

　　［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝也可以求出结果。

　　［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：

　　ρ＝＝2.86g·L－1

　　标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　则该气体的摩尔质量为：

　　M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

　　即该气体的相对分子质量为64。

　　［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：

　　n＝＝=0.03mol

　　摩尔质量为：

　　M＝＝=64g·mol－1

　　即气体的相对分子质量为64。

　　答：此气体的相对分子质量为64。

　　［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］

　　［投影］

　　［补充思考］现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。

　　(1)不同条件下，哪个分子数较多?

　　(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?

　　(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?

　　(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

　　(5)其中含S和Br各多少克?

　　［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1mol，所以两者分子数目相等。

　　(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。

　　(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

　　(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

　　(5)S为3.2g，Br为8g。

　　［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。

　　［板书设计］

　　二、有关气体摩尔体积的计算

　　［教学说明］涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。

　　★第二课时

　　［复习巩固］

　　［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

　　［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

　　［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。

　　［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(ｃ＝)

　　［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

　　［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

　　［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

　　解法一：

　　取100g溶液来计算

　　ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g

　　n(H2SO4)==0.37mol

　　V(液)==78.12ｍL=0.078L

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

　　解法二：

　　取1L溶液来计算

　　V(液)=1L

　　ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

　　n(H2SO4)==4.8mol

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

　　［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：（）。

　　［同学们思考后］

　　［板书］c＝

　　［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)

　　［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

　　［同学们对上式推导后得出］

　　［板书］ｗ=

　　［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

　　［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

　　我们可进行如下计算：

　　解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

　　w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

　　［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

　　［板书］

　　溶质的质量溶质的物质的量

　　溶液的质量溶液的体积

　　［学生们完成上述关系后］

　　［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

　　［板书］三、有关溶液稀释的计算

　　［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

化学必修1《离子反应》教学设计3篇（扩展7）

——氧化还原反应教学设计3篇

氧化还原反应教学设计1

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）氧化还原反应方程式的配*原则。

　　（2）掌握配*氧化还原反应方程式的一般步骤。

　　2．能力和方法目标

　　通过氧化还原方程式配*的学习，提高知识的综合迁移能力；

　　3．情感和价值观目标

　　（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配*，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

　　（2）通过一些配*技巧、配*的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

　　[教学重点、难点]

　　重点：使学生掌握用化合价升降法配*氧化还原反应方程式的原则和步骤。

　　难点：氧化还原反应方程式配*的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配*。

　　教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配*的规律，提高氧化还原反应方程式配*的能力。

　　[教学过程]

　　[复习氧化还原反应基本概念并引入新课]

　　问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：

　　反应物及性质

　　化合价改变

　　得失电子情况

　　发生的反应

　　产物

　　还原剂具还原性

　　升高

　　失电子

　　被氧化、发生氧化反应

　　氧化产物

　　氧化剂具氧化性

　　降低

　　得电子

　　被还原、发生还原反应

　　还原产物

　　问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目

　　（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

　　（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。

　　[引入新课]

　　今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配*的一般方法。

　　[板书]

　　氧化还原反应方程式的配*

　　[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配*原则、配*步骤、配*依据等内容。

　　等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。

　　配*依据：

　　（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。

　　（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。

　　配*的一般步骤：

　　（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；

　　（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；

　　（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。

　　（4）用观察法配*其它元素的化学计量数。

　　（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）

　　这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配*这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配*的基本步骤。最后让学明确，在配*氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配*进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配*。

　　[课堂练习]

　　1．根据以上步骤，配*以下氧化还原反应方程式：

　　（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

　　（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

　　（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

　　（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

　　（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

　　（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

　　2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）

　　（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

　　（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

　　（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

　　（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

　　[分析和讨论]有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。

　　[巩固练习]

　　1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。

　　（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5

　　2．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配*）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

　　（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2

　　（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可

　　3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

　　①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O

　　②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O

　　③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O

　　④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O

　　根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

　　（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③

　　4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配*化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。

　　（A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5

　　5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配*），下列说法中正确的是（）。

　　（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂

　　（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

　　（C）硼元素被氧化，氢元素被还原

　　（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1

　　6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。

　　（1）写出配*的化学反应方程式。

　　①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。

　　②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。

　　（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。

　　（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。

　　参考答案

　　1C，2A，3B，4A，5BD。

　　6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

　　②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

　　（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

　　（3）72%。

氧化还原反应教学设计2

　　一、教材分析

　　“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。起到了承上启下的作用。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

　　二、教学目标

　　1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

　　2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

　　3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

　　4、重难点设置：

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

　　三、教学过程

　　本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。

　　问题的设计由以下几个问题的环环相扣来完成。

　　问题一：让学生回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并举出一些典型的例子。

　　同学们根据初中的知识从得氧失氧这一方面来判断氧化反应和还原反应，其回答可能会有很多个反应。此时老师挑选出两个比较典型的反应式来进行分析。如：。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：

　　问题二：以为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

　　学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

　　以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

　　问题三：标出上述反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？

　　学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。此时老师重点强调：凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：

　　问题四：没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？

　　从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的.关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

　　氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

　　问题五：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？

　　在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成动画，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

　　至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：在初中所学到的四种基本反应类型中，哪些反应类型是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应。并对同学们得作答做出解释和说明。

　　四、教学反思

　　回顾本节课的教学，我通过环环相扣的五个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法。教师在其中发挥了主导作用，而学生主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。

氧化还原反应教学设计3

　　【教学目标】

　　1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

　　2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

　　3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　　【教学重点】

　　1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

　　2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　　【教学难点】

　　电子转移方向和数目的表示法

　　【教学方法】

　　启发讨论

　　【教学设计】

　　[复习引入]

　　1.常见元素的化合价

　　2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

　　〖学生活动〗

　　学生交流讨论，得出如下结果：

　　元素化合价升高→失去电子

　　元素化合价降低→得到电子

　　[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?

　　〖学生活动〗

　　学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

　　〖教师活动〗

　　在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

　　成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

　　在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

　　[强调提醒]

　　a.“e-”表示电子

　　b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　　〖学生活动〗

　　由学生归纳概括总结：

　　氧化还原反应的概念

　　氧化还原反应：有电子转移的反应

　　[问题情境]

　　判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

　　〖学生活动〗

　　在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

　　〖教师活动〗[拓展视野]

　　物质的氧化性和还原性的强弱

　　在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

　　氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

　　离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

　　〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

　　氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　　元素失电子总数=元素得电子总数

　　〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

　　〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

　　请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

　　(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

　　〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板书设计〗

　　一、氧化还原反应的概念

　　1.氧化还原反应：有电子转移的反应

　　二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

　　注意：a.“e-”表示电子。

　　b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

　　应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　　2.单线桥法

　　三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

　　四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　　元素失电子总数=元素得电子总数

化学必修1《离子反应》教学设计3篇（扩展8）

——化学必修1《氯及其化合物》教学设计3篇

化学必修1《氯及其化合物》教学设计1

　　一、教材分析

　　《氯及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节的内容。

　　从课程模块层面看，该节内容位于必修课程，是全体学生必须修习的课程，是普通高中学生发展的共同基础。所以教学中，也应体现面向全体学生的要求，促进全体学生化学学科素养的发展。具体到本节内容中，应格外关注化学学科研究无机物性质的基本方法和氯及其重要化合物在生产生活中的实际应用。

　　从教材章安排层面来看，本节内容位于必修第一册第二章。学生学习本章内容之前，刚刚完成了“第一章物质及其变化”的学习。在第一章中，学生通过三节内容的学习，分别建立了中学化学研究无机物性质的三个重要认识角度“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”。而本章内容之后的第三章，学生即将开始铁及其化合物的学习，需要学生综合利用已经学习的认识角度研究比较复杂的物质转化。在这样的章节安排中，本章内容的学习希望学生通过两个具体元素及其化合物性质的学习，巩固认识角度、明确认识思路，逐步提升利用“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”等认识角度研究物质性质的系统性。

　　从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的歧化反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。所以本节教学应该在钠及其化合物学习的基础上，进一步突出利用认识角度指导物质性质的学习。

　　二、学情分析

　　学生在初中对于氯及其化合物的学习较少，基本只涉及氯离子能与银离子形成氯化银沉淀。

　　通过“第一章物质及其变化”的学习，学生熟悉了常见物质类别的通性，但对于含有不熟悉元素的物质，通过类别通性研究物质性质的能力还偏弱；初步掌握离子反应的发生规律，但对于离子反应中可能存在的干扰尚不够明确；初步掌握氧化还原反应的发生规律，但对于元素化合价变化的观察和分析不够敏锐，对常见氧化剂、还原剂的积累较少。除此之外，学生通过上述认识角度研究物质性质的主动意识不够，还很难系统地从多个角度综合研究物质性质。

　　针对这样的学情，需要教师既给学生提供自发研究物质性质的学习空间，又要在适时针对学生的困难进行提示和指导；既要关注学生氯及其化合物具体物质性质的学习，也要注重学生研究物质性质思路方法的培养；既要培养学生利用各认识角度研究物质性质的主动性，也要强化学生氧化还原反应规律、离子反应规律具体思维路径的完善。

　　三、教学目标

　　1.通过对氯气的物理性质和化学性质的研究，认识到气是一种具有很强氧化性的非金属单质，能与金属单质、氢气、水、碱等物质发生氧化还原反应；通过对氯水性质的研究，熟悉基于微粒认识混合物性质的思路方法；通过对氯及其化合物的相互转化，认识到类别通性、离子反应、氧化还原反应等认识角度方法在研究物质性质过程中的作用。

　　2.通过设计制备氯气的实验装置，掌握制备实验设计的思路方法。

　　3.通过对氯及其化合物的性质、用途、转化的研究，建立化学知识与生产生活的联系，认识氯及其化合物的多样性，了解化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。

　　四、教学重点

　　1.氯气的性质，氯水的组成及性质，氯及其化合物之间的相互转化。

　　2.氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。

　　五、教学难点

　　1.基于微粒及微粒转化认识氯水性质。

　　2.主动基于物质分类、离子反应、氧化还原反应等认识角度研究物质性质。

　　六、教学过程

　　（一）引入认识氯及其化合物

　　教师引导：利用物质类别和价态，请列举你知道的的含氯元素的物质

　　学生活动：利用二维图列举氯及其化合物

　　（二）环节一：认识氯气的性质

　　[任务1]教师引导：引导学生分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质。

　　学生活动：分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质，并综合得出氯气应具有氧化性、还原性，以氧化性为主，能与金属单质等物质发生反应。

　　观察氯气

　　[任务2]教师引导：观察一瓶氯气，描述氯气的物理性质。

　　学生活动：观察氯气，描述氯气的物理性质。

　　1.与金属、非金属单质的反应

　　[任务3]教师引导：演示实验1：钠在氯气中燃烧。

　　学生活动：

　　（1）观察并描述实验现象；

　　（2）讨论产生黄光的原因，以及白烟的成分；

　　（3）书写反应方程式。

　　[任务4]教师引导：演示实验2：铁丝在氯气中燃烧。

　　学生活动：

　　（1）观察并描述实验现象；

　　（2）讨论生成物中铁元素的化合价，并据此判断氯气的氧化性较强；

　　（3）书写反应方程式。

　　[任务5]教师引导：演示实验3：铜在氯气中燃烧。

　　学生活动：

　　（1）观察并描述实验现象；

　　（2）讨论生成物为氯化铜，根据铜单质金属活动性较弱（氢后），并据此判断氯气的氧化性较强；

　　（3）书写反应方程式。

　　[任务6]教师引导：演示实验4：氢气在氯气中燃烧。

　　学生活动：

　　（1）观察并描述实验现象；

　　（2）根据氢气为非金属单质，据此判断氯气的氧化性较强；

　　（3）书写反应方程式。

　　2.与水的反应

　　[任务7]教师引导：根据氯水能够杀菌消毒，讨论氯气溶于水会发生什么变化。

　　学生活动：观察氯水，根据氯水为黄绿色，判断氯水中的主要溶质为氯气分子。

　　[任务8]教师引导：演示实验5：观察部分润湿的红布条在盛有氯气的'集气瓶中现象。

　　学生活动：

　　（1）观察到润湿部分褪色，干燥部分没有褪色；

　　（2）分析氯气不能使布条褪色，说明氯气与水反应生成了新物质，新物质可以使布条的红色褪去；

　　（3）在教师的引导下，书写氯气与水反应的化学方程式。

　　[任务9]教师引导：氯水中存在哪些微粒？分别使氯水具有哪些性质？。

　　学生活动：

　　（1）氯水为黄绿色判断氯水中存在大量氯气分子（和水分子）；

　　（2）根据上衣活动所学知识，判断氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性；

　　（3）根据HCl是电解质，在溶液中会发生电离，判断溶液中含有氢离子和氯离子，不含HCl分子。进一步判断氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。

　　[任务10]教师引导：根据HCl和HClO和碱的反应规律，推测氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。

　　学生活动：

　　（1）尝试书写HCl和HClO和碱反应的产物；

　　（2）据此书写氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。

　　（三）环节二：氯气的实验室制法

　　教师引导：回顾舍勒发现氯气的历史，讨论实验室制备氯气所需的装置。

　　学生活动：

　　（1）根据反应物状态和是否需要加热，选择适当的发生装置；

　　（2）根据生成物密度、水溶性和化学性质，选择收集方式；

　　（3）根据反应体系可能存在的物质（体系原有、副反应、挥发物质等），以及杂质物质和目标产物的性质差异，选择除杂和干燥装置。

　　（4）根据目标产物的是否具有毒性、是否污染空气，判断是否需要尾气处理装置，以及用何种试剂处理尾气。

　　教师引导：演示实验室制取氯气的完整实验操作，并制得一瓶氯气。

　　学生活动：观察老师的实验操作，记录实验现象。

　　（四）环节三：氯离子的检验

　　教师引导：由氯气用于自来水消毒，引出溶液中氯离子的检验。取一瓶标签被遮挡的试剂瓶，滴加AgNO3溶液，观察到生成白色沉淀。

　　学生活动：讨论是否能判断待测液中含有氯离子。

　　教师引导：打开被遮挡的标签，发现待测液为Na2CO3溶液。

　　学生活动：

　　（1）书写相关反应方程式；

　　（2）总结检验氯离子时可能的干扰离子及标准操作。

　　（五）归纳氯及其化合物的性质和转化规律

　　教师引导：归纳氯及其化合物的性质和转化规律。

　　学生活动：在二维图中呈现氯及其化合物，通过箭头表示氯及其化合物的转化规律，书写先关的化学方程式。

化学必修1《离子反应》教学设计3篇（扩展9）

——高中化学离子反应知识点归纳 (菁选2篇)

高中化学离子反应知识点归纳1

　　1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

　　2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

　　3、离子方程式的书写。

　　（1）书写规则：

　　①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na+、O2—；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式。

　　②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

　　③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

　　④固体与固体物质反应不写离子方程式。

　　⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：

　　（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）

　　①写出反应的化学方程式：

　　②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的`物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl—=Cu2++2Cl—+BaSO4↓

　　例2：（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）

　　A、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2—==Ag2S↓

　　B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO—+CO2+H2O==HCO3—+HClO

　　C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32—+2H+==CO2↑+H2O

　　D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3—+Ba2++2OH—==BaSO3↓+SO32—+2H2O

　　【解析】CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba（OH）2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3—+Ba2++OH—==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。

高中化学离子反应知识点归纳2

　　1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

　　2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

　　3、用试纸检验气体：（以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

　　4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：

　　①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

　　②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）

　　5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

　　6、焰色反应：（以K元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤铂丝用盐酸溶液）。

　　7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

　　8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

　　9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂。

　　10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

　　11、量气操作注意：待温度恢复至室温时，调节量筒（或量气管）使左右液面相*。

　　12、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。（拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。）

　　13、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。

　　14、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

　　15、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

　　16、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　17、气体验满和检验操作：

　　①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

　　②可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。）

　　③二氧化碳验满：将燃着的木条*放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

　　④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

　　18、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。

　　19、皂化反应完成的标志：静置不分层。

　　20、引发铝热反应的操作：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

　　21、量取液体读数：视线应与刻度和液面凹液面最低点水*相切。

　　22、银氨溶液的配制：在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

　　23、固体加热至恒重的标志：连续两次称量质量差不超过0.1g。